çinko nitrat ne demek?

{{ Kimyakutu | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 470636543 | Adı = Çinko nitrat | ResimDosyası = zinc nitrate.png | ResimBoyutu = | ResimAdı = Çinko nitrat | ResimDosyası1 = Dusičnan zinečnatý.JPG | IUPACAdı = Çinko nitrat | DiğerAdlar = |Kısım1={{ Kimyakutu Tanımlayıcılar | ChemSpiderID_Ref = | ChemSpiderID = 22926 | PubChem = 24518 | InChI = 1/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 | InChIKey = ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYAQ | SMILES = [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2] | StdInChI_Ref = | StdInChI = 1S/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 | StdInChIKey_Ref = | StdInChIKey = ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N | CASNo = 7779-88-6 | CASNo_Ref = | CASOther =
19154-63-3 (tetrahidrat)
10196-18-6 (hekzahidrat) | EINECS = 231-943-8 | UNNumber = 1514 | RTECS = ZH4772000

}}

|Kısım2={{ Kimyakutu Özellikler | Formül = Zn(NO3)2 | MolarKütle = 189.36 gr/mol (susuz)
297.49 g/mol (hekzahidrat) | Görünüm = renksiz, havadan nem çekerek sulanan kristaller | Yoğunluk = 2.065 gr/cm3 (hekzahidrat) | Çözünürlük = 327 gr/100 mL, 40 °C (trihidrat)
184.3 gr/100 ml, 20 °C (hekzahidrat) | ÇözünürDiğer = alkolde çok çözünür | ErimeNoktası = 110°C(susuz)
45.5 °C (trihidrat)
36.4 °C (hekzahidrat) | KaynamaNoktası = ~125°C bozunur (hekzahidrat)

}}

|Kısım7={{ Kimyakutu Tehlikeler | DışMSDS = ICSC 1206 | ABİndeks = Listede yer almamaktadır | AnaTehlikeler =oksitleyici, ısıtıldığında patlayabilir. | ParlamaNoktası = Yanıcı değildir.

}}

|Kısım8= }} Çinko nitrat formülü Zn(NO3)2 olan bir çinko bileşiğidir. Bu beyaz, kristal katı bileşik havadan çok nem çekerek sulanır ve genellikle hekzahidrat Zn(NO3)2•6H2O formunda bulunmaktadır. Çinko nitrat su ve alkolde çözünür.

Eldesi ve reaksiyonları

Çinko nitrat genellikle çinkonun nitrik asitte çözündürülmesiyle elde edilir. Asitin derişimine bağlı olan bu reaksiyonda, derişik asit kullanılırsa amonyum nitrat oluşur:

Zn + 2 HNO3 (seyreltik) → Zn(NO3)2 + H2

4 Zn + 10 HNO3 (derişik) → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

Çinko nitrat ısıtıldığında termal bozunmaya uğrayarak çinko oksit, azot dioksit ve oksijen oluşturur.

2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2

Kullanımı

Çinko nitratın büyük ölçüde kullanımı olmasa da laboratuvarlarda koordinasyon polimerlerinin elde edilmesinde kullanılmaktadır,¹ Kontrollü bozunmayla çinko oksite dönüşen çinko nitrat nanoteller içeren değişik ZnO esaslı yapıların üretimi için kullanılmıştır.²

Çinko nitrat kumaş boyamada mordan olarak kullanılabilir. Bu reaksiyona örnek olarak, çinko karbonat çökeleğinin reaksiyonu verilebilir:

Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2 NaNO3.